ENLACES
ESTRUCTURA DEL ATOMO
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| Estructura Atomica |
El átomo es la unidad más pequeña que compone una estructura y está compuesto por neutrones, protones y electrones, que definen su peso y masa atómica, los neutrones y protones están ubicados en su núcleo, mientras que sus electrones giran al rededor del núcleo en espacios llamados niveles de energía.
DISTRIBUCIONES ELECTRONICAS
La distribución electrónica o configuración electrónica, se refiere a la posición de los electrones en los distintos niveles de energía que posee un átomo, gracias a esta podemos hallar la posición de un elemento en la tabla periódica y conocer los electrones ubicados en el último nivel de energía (valencia).
Al realizar la configuración electrónica de un elemento debemos tener en cuenta los siguientes parámetros:
1. Existen siete niveles de energía (k, l, m, n, o, p, q).
2. Cada nivel de energía posee entre uno y cuatro subniveles (S, P, D, F).
3. Cada subnivel se caracteriza por tener una capacidad de almacenar electrones [S (2 electrones), P (6 electrones), D (10 electrones) y F (14 electrones)] y poseen un numero determinado de oribitales, cada orbital contiene un par de electrones [S (1 orbital), P (3 orbitaes), D (5 orbitales) y F (7 orbitales)].
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| Configuracion Electronica |
Para hallar la posición de un elemento en la tabla periódica, debemos tener en cuenta:
1. Su numero Atomico, este permite saber la extension de la configuracion electronica.
2. El numero del nivel mas alto que posea la extension de la configuracion electronica, determinara la ubicacion del elemento en los periodos o niveles de la tabla periodica.
3. Si la extension de la configuracion electronica, termina en S y P significa que pertenece al Grupo A, el numero del grupo es determinado por los electrones que posean estos subniveles. Si S posee 1 electrón es IA y si posee 2 es IIA, si P posee 1 es IIIA, 2 IVA, 3 VA, 4 VIA, 5 VIIA y 6 VIIIA.
4. Si la extension de la configuracion electronica, termina en D, significa que pertenece al Grupo B. Si D posee 1 electrón es IIIB, si posee 2 es IVB, 3 es VB, 4 es VIB, 5 es VIIB, 6,7 y 8 es VIIIB, 9 es IB y 10 es IIB.
5. Si la extension de la configuracion electronica, termina en F, significa que pertenece al Grupo de Actinidos y Lantanidos, ubicados por lo general, debajo de la tabla periodica.
ELECTRONES DE VALENCIA
Son los electrones ubicados en el nivel exterior de energia, estos, por los general son los que determinan la cantidad de enlaces que puede establecer ese atomo con otros.
HIBRIDACION & GEOMETRIA MOLECULAR
La hibridacion es la promocion de electrones de un orbital a otro; esta proporciona una estructura geometrica que determina los diferentes tipos de enlace que puede establecer con los demas atomos.
La geometria molecular es la vista espacial de los orbitales en los ejes X, Y y Z, los mas utilizados son:
Con base a estos orbitales, se forman hibridaciones de tipo SP, SP2 y SP3.
SP: es la union de un orbital S y un P, formando un orbital linear de 180°
La geometria molecular es la vista espacial de los orbitales en los ejes X, Y y Z, los mas utilizados son:
Con base a estos orbitales, se forman hibridaciones de tipo SP, SP2 y SP3.
SP: es la union de un orbital S y un P, formando un orbital linear de 180°
SP2: es la union de un orbital S y dos P, formando un orbital trigonal planar de 120°.
SP3: es la union de un orbital S y tres P, formando un orbital tetahedrico de 109.5°
SP3: es la union de un orbital S y tres P, formando un orbital tetahedrico de 109.5°
INTERACCIONES MOLECULARES
Existen varios tipos de interacciones moleculares, pero las mas destacadas son Fuerzas de Van Der Walls, Ion Dipolo-Dipolo y Puentes de Hidrogeno.
Fuerzas de Van Der Walls: son atracciones debiles entre moleculas no polares. Se producen cuando las moleculas no tienen polos y son inducidas a provocar un desplazamiento momentaneo de los electrones, generando un polo positivo y otro negativo, gracias a esto se sienten atraidas.
Ion Dipolo-Dipolo: estas fuerzas de atraccion se da entre dos o mas moleculas polares, por atraccion entre cargas parciales positivas y negativas.
Puentes de Hidrogeno: los puentes de hidrogeno se da entre elementos muy electronegativos, con pares de electrones libres (Oxigeno y Nitrogeno son los elementos mas comunes en los puentes de hidrogeno) ENLACES QUIMICOS
Los enlaces quimicos son los que les brindan la estabilidad a la union de los atomos, buscando la ley del octeto (esta ley dice, que cada atomo debe tener en su ultimo nivel de energia 8 electrones para ser estable) o parecerce a su gas noble mas cercano (en el caso del hhidrogeno y otros elementos) los mas importantes son:
ENLACE IONICO: el enlace ionico se da entre atomos cuya diferencia de electronegatividad sea mayor de 1.7, por lo general se da entre los elementos del grupo IA y VIIA de la tabla periodica. En este tipo de enlace uno gana electrones y otro pierde.
ENLACE COOVALENTE POLAR: el enlace coovalente se da entre atomos cuya diferencia de electronegatividad es mayor a 0.4 y menor de 1.7, en este tipo de enlace ocurre un compartimiento de electrones.
ENLACE COOVALENTE APOLAR: el enlace coovalente apolar en general se da entre atomos iguales o tambien entre atomos cuya diferencia de electronegatividad sea menor que 0.4.
ENLACE COOVALENTE COORDINADO: en este enlace hay compartimiento de pares de electrones al igual que los demas enlaces coordinados, pero hay un solo elemento que pones los electrones a compartir.
ENLACE METALICO: En un enlace metálico, los electrones de enlace están deslocalizados en una estructura de átomos. En contraste, en los compuestos iónicos, la ubicación de los electrones enlazantes y sus cargas es estática. Debido a la deslocalización o el libre movimiento de los electrones, se tienen las propiedades metálicas de conductividad, ductilidad y dureza.ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad, es la capacidad que posee un atomo para atraer electrones en un enlace. En la tabla periodica aumeta de un mayor periodo a un menor periodo, y en grupos de un menor grupo a un mayor grupo.
